Нуклид — вид атома, который характеризуется определенным числом нейтронов и протонов. Для указания химического элемента нужно назвать заряд ядра, а для определения нуклида – также и его массовое число. В некоторых случаях понятие нуклид относят ко всему атому. Этот термин был придуман в 1947 году химиком Трумэном П. Кохманом. До 1947 года о нуклидах говорили, как об «изотопах».
Каждый нуклид характеризуют следующими числами:
- N – нейтронное число, которое указывает число нейтронов;
- Z – протонное число, указывающее число протонов в ядре атома;
- массовое число, равное сумме нейтронного и протонного чисел:
- >А= Z+ N
В науке используют спецобозначения нуклидов: заряд ядра, то есть массовое число пишут слева вверху от символа химического элемента, а протонное число – слева внизу.
Концепция нуклидов подчеркивает ядерные характеристики над химическими, в то время как концепция изотопов – химические характеристики над ядерными. На последнее число нейтронов имеет огромное влияние, однако его влияние на химреакции для многих элементов весьма мало. Изотопный эффект для водорода велик, чтобы оказать влияние на биологические системы.
Каждый элемент существует в виде нескольких нуклидов. Нуклиды, которые встречаются в природе, являются природными. Если они подвергаются радиоактивному распаду, то их называют радиоактивными, а если существуют очень долго, — стабильными.
В природе существует только 339 нуклидов. Они встречаются среди разных химических элементов, имеющих один или несколько стабильных изотопов. Всего к началу XXI века известно более 4-х тысяч радиоактивных и около 500 стабильных нуклидов, причем число полученных искусственным путем радионуклидов постоянно растет. Каждому стабильному нуклиду отвечает определенная распространенность в земной коре. Так как изотоп является более старым понятием, его до сих пор используют в контекстах, хотя нуклид был более подходящим.